19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．Cl：ClB．O：：C：：OC．D．

分析 A．氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)；
C．氯化鈉為離子化合物，復(fù)雜陰離子需要加括號(hào)和電荷；
D．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子．

解答 解：A．氯氣分子中，2個(gè)氯原子通過(guò)共用一對(duì)電子，形成共價(jià)鍵，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中每個(gè)氧原子和碳原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氧原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，二氧化碳分子的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C正確；
D．氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子，氨氣分子的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫，題目難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)，陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號(hào)和電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．密閉容器中，CO與O2的混合氣體共1.8mol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后．混合氣體變?yōu)?.3mol，求反應(yīng)前CO與O2的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說(shuō)明已水解，反之則沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式Cu（NO3）2•6H2O（要求：寫出本小題的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A-離子核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+ 離子核外沒(méi)有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個(gè)．
（1）C的元素名稱為氬；寫出A元素在元素周期表中的位置第3周期第VIIA族
（2）畫出NaD中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
已知NaD能夠和水反應(yīng)生成NaOH和D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中還原劑是NaH （用具體的元素符號(hào)表示化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用B的鹽酸鹽溶液和氨水反應(yīng)制備一種白色膠狀沉淀，該反應(yīng)的離子方程式可以表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)于有機(jī)高分子化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．合成有機(jī)高分子化合物稱聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)加聚反應(yīng)制得的
B．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)復(fù)雜
C．對(duì)于一塊高分子材料，n是一個(gè)整數(shù)值，因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組足（　　）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯氣在光照條件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若規(guī)定6g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．12g 12C的物質(zhì)的量為2mol
B．H2的相對(duì)分子質(zhì)量為4
C．1mol水所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．56g鐵所含的原子數(shù)約為6.02×1023

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