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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

1951年有人從煤礦的坑水中分離出了一種氧化鐵硫桿菌。它能促使促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸。后來(lái)又發(fā)現(xiàn)了能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫桿菌。而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中金屬元素轉(zhuǎn)化成相應(yīng)金屬的的硫酸鹽。從而開(kāi)辟了“細(xì)菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動(dòng)過(guò)程如圖：其中a過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS₂＋15O₂＋2H₂O

2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄。

則下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)過(guò)程是釋放能量的過(guò)程

B．b過(guò)程類(lèi)似于植物的光合作用，細(xì)菌將能量?jī)?chǔ)存在C₆H₁₂O₆中

C．細(xì)菌在反應(yīng)a過(guò)程中起了催化劑的作用

D．有些細(xì)菌可以直接把含重金屬的礦石溶解，得到含重金屬離子的溶液

黃鐵礦在氧化鐵硫桿菌的作用下被氧氣氧化為硫酸和硫酸鐵，氧化鐵硫桿菌在該過(guò)程中實(shí)際起了催化劑的作用；而氧化鐵硫桿菌在這個(gè)過(guò)程中獲得了該反應(yīng)的能量，一部分用來(lái)自己的活動(dòng)，一部分被儲(chǔ)存在C₆H₁₂O₆中；故A、B、C都正確；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，而細(xì)菌正是由蛋白組成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂，另含Al₂O₃、SiO₂雜質(zhì)）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用鉑板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、
                           。
（3）寫(xiě)出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式
陰極：                      ；陽(yáng)極：                     。
在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：
       K₂MnO₄+    CO₂=      KMnO₄+    MnO₂+    K₂CO₃
與傳統(tǒng)法相比，液相法的優(yōu)點(diǎn)是：__                    _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)】
電解原理在工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。利用相關(guān)知識(shí)回答下面的問(wèn)題。
（1）鋁的陽(yáng)極氧化：在進(jìn)行電解以前，要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是，反應(yīng)的離子方程式為。鋁的陽(yáng)極氧化時(shí)，鋁與電源的

極（填寫(xiě)正、負(fù)極）相連。
（2）電解原理的運(yùn)用：在右圖裝置中，溶液的體積為100mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH值為_(kāi)___________。

（3）電鍍是運(yùn)用電解原理，在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜的過(guò)程。例如：在銅片上電鍍銀時(shí)，電解原理是：采用AgNO₃溶液為電解質(zhì)，用作陽(yáng)極。而在實(shí)際的電鍍工藝中，要求金屬在鍍件上的析出速率得到控制，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng)。所以在鐵件上電鍍銅時(shí)，實(shí)際使用的電鍍液是。

A．FeCl

₂

B．CuCl₂

C．K₆[Cu(P₂O₇)₂]

D．CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。

地點(diǎn) 項(xiàng)目	W	X	Y	Z
水溫/℃	15	18	26	25
pH	6	8	5	5
溶解氧量/（mg·L^－¹）	11	9	7	3

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是；
②Z處魚(yú)類(lèi)大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。
（2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₂，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)A         、B         、C         、D         ；
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式         ；
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                        。
②高爐煉鐵相關(guān)反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

CaSiO₃+CO₂↑；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)建立污水處理系統(tǒng)，將石灰石煅燒成生石灰用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO₂，減少對(duì)空氣的污染。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）羧酸酯RCOOR′在催化劑存在時(shí)可跟醇R″OH發(fā)生如下反應(yīng)(R′、R″是兩種不同的烴基)：RCOOR′+R″OH

RCOOR″+R′OH，此反應(yīng)稱(chēng)為酯交換反應(yīng)，常用于有機(jī)合成中。在合成維綸的過(guò)程中，有一個(gè)步驟是把聚乙酸乙烯酯

轉(zhuǎn)化成聚乙烯醇，這一步就是用過(guò)量的甲醇進(jìn)行酯交換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。
(1)反應(yīng)中甲醇過(guò)量的原因是__________________________________________________。
(2)寫(xiě)出聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________。
(3)寫(xiě)出聚乙酸乙烯酯與甲醇進(jìn)行酯交換反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為