【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的

A. 反應過程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL時，溶液不一定呈堿性

D. v(HCl)=30.00mL時，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】A. 反應過程中,電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A正確；B. V(HCl)=10.00mL時，一半NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4Cl，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3·H2O)，故B不正確；C. 當V(HCl)=20.00mL時，反應物恰好完全反應生成NH4Cl溶液，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以V(HCl)<20.00mL時，溶液可能呈堿性或中性或酸性，不一定呈堿性，故C正確；D. v(HCl)=30.00mL時，鹽酸過量1/2，所以2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A. H2O B. CaCl2 C. Ba(OH)2 D. H2

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃“長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-

D. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+

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【題目】常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列敘述正確的是

A. 用該醋酸和鹽酸做導電性實驗，鹽酸的燈泡更亮。

B. 用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. 醋酸溶液的pH大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國銻(Sb)的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻--般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: :①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是

A. 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的最之比為4: 3

B. 反應①中每生成3mol FeS 時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

D. 反應②說明Sb的還原性比C強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結果如下：

實驗編號

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

3.00mL

21.10mL

第三次

0.20mL

20.40mL

第四次

0.00mL

18.20mL

（1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗滌和潤洗

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以下操作可能造成測定結果偏高的是_________（填寫序號）。

A.滴定前，堿式滴定管尖有氣泡，滴定后消失

B.滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖處懸掛一滴溶液

D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

E．未用鹽酸溶液潤洗量取用酸式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑

B. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生升降

C. 化合物所含的某種元素處于其最高價態(tài)，此化合物不一定具有強氧化性

D. 元素的單質(zhì)只能由還原該元素的化合物制得

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【題目】將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過足量的過氧化鈉、鹽酸溶液、濃H2SO4后，最后得到的氣體是

A.NH3B.CO2C.H2O(g)D.O2

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【題目】過氧化鈣是白色結晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑。可作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過氧化鈣制備方法很多

①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應而得，其化學方程式為_____________。

②制備方法二：利用反應CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_______________________； 該反應需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。

③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如圖所示：

請回答下列問題：

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。

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