Question

（14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內的四種離子。
請回答下列問題。
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)時，則該溶液可能是　　　　　（填序號）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）①CH₃COONa ②CH₃COONa和CH₃COOH  ③CH₃COONa和ＮaOH
（2）CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-
（3）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-＞c(H⁺)    c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
（4）C

（1）溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、OH^-、H⁺，所以含有的溶質可以是CH₃COONa或CH₃COONa和CH₃COOH或CH₃COONa和ＮaOH。
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解顯堿性，方程式為
CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-。
（3）如果是CH₃COONa和CH₃COOH的混合液，則說明醋酸鈉的水解程度大于醋酸的電離程度，所以離子濃度大小順序為c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-＞c(H⁺) 。如果是CH₃COONa和ＮaOH的混合液，則溶液中中只有水解，所以離子濃度大小順序為c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)。
（4）離子濃度大小的順序為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則說明溶液顯酸性，因此溶質應該是醋酸和醋酸鈉的混合液，且醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以答案選C。