Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂ 溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 向NaAlO₂ 溶液中通入過量的 CO₂：CO₂+2H₂O+A1O₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂ 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）₂ 溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． 向Ca（ClO）₂ 溶液中通入過量的 SO₂：C1O^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂ 溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．向NaAlO₂ 溶液中通入過量的 CO₂的離子反應(yīng)為CO₂+2H₂O+A1O₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C.0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂ 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）₂ 溶液等體積混合的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．向Ca（ClO）₂ 溶液中通入過量的 SO₂的離子反應(yīng)為2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．