Question

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（　　）?

A.1.0×10^-7mol·L^-1　　　　

B.1.0×10^-6mol·L^-1?

C.1.0×10^-2mol·L^-1

D.1.0×10^-12mol·L^-1?

Answer 1

解析：pH=12的溶液為堿性溶液，其中c(H⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1,c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1。但堿性溶液的形成是多方面的：?

（1）若溶質(zhì)為堿，則堿電離出的OH^-抑制了水的電離，溶液中的OH^-來自兩個方面，一是堿電離的，二是水電離的；但溶液中的H⁺無疑都是水電離的，即?

c (H⁺)=c (H⁺)＝1.0×10^-12mol·L^-1?

而水電離生成的H⁺和OH^-是等物質(zhì)的量的，所以c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1?

（2）若溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，則鹽的水解促進(jìn)水的電離〔設(shè)弱酸陰離子為B:B+H₂OHB +OH^-〕，這時溶液中的H⁺和OH^-都是水電離生成的，要注意水電離出的H⁺并非完全存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分被弱酸根B結(jié)合了，但溶液中的OH^-卻都是水電離生成的。根據(jù)水的離子積常數(shù)得：c(OH^-)=c(OH^-)==1.0×10^-2mol·L^-1。

答案：CD