Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?mL^-1）配制成濃度為0.5mol?L^-1 的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為

 

mL
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

 mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有

 

（3）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸
B反復顛倒搖勻
C用膠頭滴管加水至刻度線
D洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶
E稀釋濃硫酸
F將溶液轉入容量瓶
G向容量瓶中加入適量蒸餾水定容
其操作正確順序為

 

（4）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容

 

②定容時俯視刻度線

 

③配制前容量瓶內有水

 

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據C=

1000ρω

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據需要量取的液體的體積來選擇合適的量筒；根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（3）根據操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序； 
（4）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（5）錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
設需要的濃H₂SO₄的體積為Vml，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL
解得：V=13.6，故答案為：13.6；
（2）需要量取的濃硫酸的體積為13.6ml，根據量筒的選取原則是“大而近”，故應選20ml的量筒為最合適；
配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：20；燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDGCB，故答案為：AEFDGCB； 
（4）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
③只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響．
（5）若定容時液面高于刻度線是無補救措施的，故應采取的措施是重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．