6．設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體．寫出實驗方案、實驗現(xiàn)象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2．

分析 溴蒸汽和二氧化氮氣體均為紅棕色氣體，二氧化氮與水反應得到無色溶液，而溴水有顏色；且二氧化氮與硝酸銀溶液混合不生成沉淀，但溴水與硝酸銀反應生成AgBr沉淀，以此來解答．

解答 解：鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體，方法為（1）加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽；
（2）加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2，
故答案為：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽；加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示，有關說法正確的是（　�。�
A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B．異秦皮啶分子式為C11H12O5
C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消除反應和取代反應
D．1mol秦皮素最多可與2molBr2、4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
（1）Na2O 
（2）CaCl2
（3）H2S
（4）NH33H•+→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溴又稱為海洋元素，主要用作制溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等，部分用作普通分析試劑和有機合成劑．從海水中可以提取溴，主要反應之一為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在酸性條件下有以下反應關系KBrO3 能將KI氧化成I2 或KIO3，其本身被還原為Br2，Br2 能將I-氧化為I2；KIO3 能將 I- 氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．
（1）試將討論的結果填入表中：
編    號а取值范圍產(chǎn)物化學式（離子符號）
①I2、Br-
②$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③I2、IO3-、Br2
④
（2）此表編號③中，當 n（I2）=n（IO3-） 時，a 的值為$\frac{8}{15}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次．
已知：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇右圖中的B（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某二價金屬跟足量鹽酸反應產(chǎn)生0.5g氫氣，生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液關于各微粒濃度的判斷正確的是（　　）
A．常溫下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的總體積V≧20ml
B．在做中和滴定實驗時向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液恰好無色，此時溶液PH＜7
C．肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．PH＞7的草酸鉀溶液中C（OH-）-C（H+）=4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4-）+2 C（C2O42-）-C（K+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2-歧化反應．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時陽極室與陰極室c（H+）之差為1.2mol/L．

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