Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_________；

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體_________；

（5）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

Answer 1

【答案】 p 4s24p5 氫鍵 ＞ sp3 Cl2O或OF2 AD

【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合；（3）H5IO6中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO3為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子2個(gè)，所以酸性：HIO3＞H5IO6；（4）ClO2－中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+(7+12×2)/2＝4，屬于sp3雜化；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，所以與ClO2－互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；（5）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，A正確；B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I－I非極性鍵，而晶體中分子之間存在范德華力，D正確；答案選AD；（6）該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)＝8×1/8+6×1/2＝4，含有氟離子個(gè)數(shù)＝8，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則晶胞體積=a3cm3，所以，解得M＝。