Question

4．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

• A． X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
• B． 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故一定不需要加熱就能進(jìn)行
• C． 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
• D． 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，一定可以設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

分析 反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，原電池反應(yīng)必須是蒸發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與Y的能量關(guān)系無法確定，Y的能量不一定高于N，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但不一定是氧化還原反應(yīng)，不一定能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中反應(yīng)為放熱反應(yīng)來解答，難度不大．