A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。
(4)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(1)三　　IA (2)(3)共價鍵 (4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

試題分析：A是相對原子質(zhì)量最小的元素，所以A是氫元素。B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氖是10號元素，則B是Na，C是F。D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，所以D是Cl。E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸，則E是氮元素。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近來據(jù)報道日本周邊海洋發(fā)現(xiàn)豐富的稀土資源，下列有關(guān)稀土元素的說法正確的是 （   ）
A．質(zhì)子數(shù)為152B．中子數(shù)為88
C．質(zhì)量數(shù)為216D．核外電子數(shù)為88

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，金屬性最強的是
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列各組元素的原子序數(shù)，可組成化學(xué)式為AB2型共價化合物是
A．9和1　　B．11和8　　C．12和17　　D．6和8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑：
元素
N
S
O
Si
原子半徑/10?-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是(     )
A．0.80×10?-10m                                          B．1.10×10?-10 m
C．1.20×10-10 m                                            D．0.70×10?-10m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學(xué)符號   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）⑤和⑧的元素符號是______和_______；
（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填寫恰當(dāng)?shù)姆枺?br />①A是原子，核內(nèi)有12個中子，核外M電子層上有2個電子；      A是      
②B是原子，得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；               B是      
③C是離子，帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；                 C是      
④D是離子，核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性；      D是      
⑤E是原子，沒有中子。                                       E是      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A．XH4的沸點比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高

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