[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和 。

③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫(xiě)出硼酸的電離方程式_ 。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理 。[BH4]－的空問(wèn)構(gòu)型是____。

（4）B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫(xiě)出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式 。

（5）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為 。

（6）金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在食品包裝袋內(nèi)的小袋中裝入

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一種 (填“混合物”或“純凈物”)。

（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。

（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是 。

（4）已知：X2(g)＋H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①H表示X2與H2反應(yīng)的晗變，H 0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

②曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時(shí)K與T的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)---選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)】MgSO4·7H2O在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100 g水)

溫度/ ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀C的化學(xué)式是

（2）過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)分別為 、

（4）濾液I中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，可除去濾液Ⅰ中 (填離子符號(hào))；加入NaClO溶液加熱煮沸，可將Fe2＋氧化成Fe3＋的同時(shí)，還會(huì)將溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，寫(xiě)出Mn2＋被氧化成MnO2的離子反應(yīng)方程式為

（5）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣。將硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式

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下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測(cè)，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

B．100 ℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室—“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說(shuō)法正確的是

A、B區(qū)的OH－通過(guò)隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH－通過(guò)隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、c是正極，電極上的電極反應(yīng)為: 2H＋＋2e－=H2↑

D、當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號(hào)）。

（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 （填序號(hào)）。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

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短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表。則下列判斷正確的是

X

Y

Z

R

主要化合價(jià)

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7

A．非金屬性：Z < R < Y

B．T與R可以形成化合物: TR2

C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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（15分）鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4，電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如下圖所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

（1）上圖方框里的操作名稱(chēng)是 ，橫線上的物質(zhì)有（填化學(xué)式） 。

（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是（填字母序號(hào)） 。

A．CaCl2 B．NH3·H2O

C．Na2CO3 D．H2O

（3）由下圖可知，90 ℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因 。

（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl。為提純，可采取的方法是 。本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。

（5）另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。

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