Question

把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。

已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

 

Answer 1

【答案】

（共6分，每空2分）23．（1）0.8mol；（2）12.6g； （3）4.48L。

【解析】

試題分析：（1）19.2g銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol

則銅在反應(yīng)中失去0.3mol×2＝0.6mol電子

所以依據(jù)化學(xué)方程式可知

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量

（2）根據(jù)方程式可知，氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子

實驗根據(jù)電子的得失守恒可知

被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol÷3＝0.2mol

質(zhì)量是0.2mol×63g/mol＝12.6g

（3）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol

則根據(jù)氮原子守恒可知

生成的NO的物質(zhì)的量是0.2mol

則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

考點：考查銅硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行的化學(xué)計算的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，通過學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是良好各種守恒法，即電子得失守恒、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒以及原子守恒等，需要學(xué)生在平時的訓(xùn)練中注意積累和總結(jié)，并能靈活運用。