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用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：__________________________________。

（1）減少熱量損失
（2）不能 ①鐵會和鹽酸反應 ②鐵導熱性好，熱量損失較大
（3）為了確保鹽酸完全被中和不相等相等
（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) △H="-57.3kJ/mol"

解析試題分析：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失；
（2）環(huán)形鐵質攪拌棒一是能導熱，產生熱損失，二是可以與鹽酸反應，放熱且減少HCl的量，故不能用環(huán)形鐵質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是為了確保鹽酸完全被中和。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，實驗反應的物的量增大，所放出的熱量最多；但中和熱是定值，若實驗操作均正確，中和熱不會變化。
（4）因為在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，所以上述反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。
考點：中和熱實驗的測定原理及評價。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)  △H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為    mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)變化關系如下表：

n(SO₃²^﹣)︰n(HSO₃^﹣)	91︰9	1︰1	9︰91
pH	8.2	7.2	6.2

① 由上表判斷，NaHSO₃溶液顯　　　性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　　　　。
② 當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：　　　　。
a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^-)
c．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(OH^-)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?br />①已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ?H = －566.0 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O₂應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO₂通入到濃度為0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO₂存在下列反應：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明t_l時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO₂可以被NH₃還原為N₂來消除NO₂對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)約為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁=－116 kJ·mol^－1
（1）下列有關上述反應的說法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是          。
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計算過程）。
③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖并標注。

（3）已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－283 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=－242 kJ·mol^－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                    （填“相等”“不相等”），所求中和熱           （填“相等”“不相等”），簡述理由：                              。