5．常溫下，有關(guān)下列溶液的組成描述合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．使石蕊試液變藍的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

分析 A．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，銨根離子水解顯示弱酸性；
C．使石蕊試液變藍的溶液為堿性溶液，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子，堿性條件下鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Ca2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，且在弱酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
C．使石蕊試液變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，I-、NO3-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對物質(zhì)如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的～（　　）
A．金屬性，甲＞乙＞丁
B．原子半徑，辛＞戊＞甲
C．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性，己＞戊
D．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國自主研發(fā)的生物航空煤油在今年三月首次商業(yè)載客飛行成功，該生物航空煤油是以“地溝油”為原料，進行裂化、加氫、去氧處理后得到的．下列說法錯誤的是（　�。�
A．有機化學(xué)中加氫和去氧都屬于還原反應(yīng)
B．裂化是化學(xué)變化，裂化產(chǎn)物是飽和烴
C．“地溝油”的分子中含有不飽和鍵，加氫能改善其穩(wěn)定性
D．“地溝油”去氧時，氧主要以H2O和CO2等形式脫去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行如下實驗時，實驗設(shè)計合理、現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
X氣體Y溶液Z溶液試管中現(xiàn)象
ANO2硫酸亞鐵H2O溶液顏色變黃
BCO2氯化鋇溶液Ca（OH）2白色沉淀
CCl2紫色石蕊試液NaOH石蕊先變紅后褪色
DHCHO新制氫氧化銅KMnO4磚紅色沉淀
A．AB．B、C．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．醋酸乙烯酯是制備聚乙烯醇的原料，用途廣泛．某種制備醋酸乙烯酯的流程如下：

（1）醋酸乙烯酯中官能團的名稱：酯基、碳碳雙鍵；反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（2）HO-CH2-CHO的名稱（系統(tǒng)命名）是2-羥基乙醛．
（3）寫出反應(yīng)③的方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
（4）寫出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中含有環(huán)的結(jié)構(gòu)  
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體．
③核磁共振氫譜只顯示3個吸收峰且峰的高度相同
（5）下列說法不正確的是acd
a．實驗室制取乙烯采取水浴加熱
b．硫酸氫乙酯可以與氨氣反應(yīng)生成鹽
c．乙炔中含有的乙烯雜質(zhì)可以通過酸性高錳酸鉀除去
d．A和B都含有π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室中濃硫酸可用于氣體干燥劑，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用來處理泄漏的硫酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO2）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．化合物A（C10H12O2）經(jīng)堿性水解，酸化后得到B和C8H8O2，C經(jīng)現(xiàn)代物理方法證明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子；D為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．C可以經(jīng)過反應(yīng)合成香料I：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
②RCHO$\stackrel{LiAl{H}_{4}}{→}$RCH2OH
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式是CH3CH2OH；C中官能團的名稱是羧基．
（2）E的名稱為對甲基苯甲醇．
（3）H和B反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$
+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．分子A中所有碳原子均位于同一平面
B．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A
C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案