2．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．某小組同學(xué)探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，下列說法不正確的是（　�。�
A．可采用測量不同溫度下出現(xiàn)渾濁的時間
B．可采用測量不同溫度下SO42-濃度的變化
C．可采用測量不同溫度下pH的變化
D．不宜采用測量不同溫度下SO2逸出量的多少

分析 探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)測定不同溫度下濃度的變化以及出現(xiàn)渾濁的時間，以此解答該題．

解答 解：A．測量不同溫度下出現(xiàn)渾濁的時間，可判斷反應(yīng)的快慢，達到探究的目的，故A正確；
B．反應(yīng)前后SO42-濃度不變，不能用于探究實驗，故B錯誤；
C．根據(jù)pH的變化，可判斷硫酸反應(yīng)的速率大小，故C正確；
D．因二氧化硫以溶于水，不能用測量不同溫度下SO2逸出量的方法判斷，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的角度、原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（3）a、b、c三點溶液中CH3COO-物質(zhì)的量最大的是c；
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）（寫出兩種方法）：
（5）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a．設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式c1＞c2（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應(yīng)開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式v1＞v2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復(fù)合材料），總反應(yīng)方程式是FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$ LiFePO4（s）．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)
B．在放電狀態(tài)時，a是正極，充電時a是陽極
C．該電池中a、b極都可以接觸水溶液
D．充電時，b極的電極反戍式是LiFePO4-e-═Li++FePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，為研究A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：稱取17.2gA在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后，濃硫酸增重10.8g；再通過足量的堿石灰，堿石灰增重35.2g．質(zhì)譜圖表明A的相對分子質(zhì)量為86，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且A能與等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）A的分子式為C4H6O2．
（2）若A分子具有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CΗ2CH2OH
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol•L-1，可認為該離子不存在）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D．25℃時，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是AD（填序號）
A．雙氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為加熱、將固體混合物粉碎、攪拌（答出兩條即可）．
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為：MnO2．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗次數(shù)123
消耗Na2S2O3溶液體積/mL19.3020.9821.02
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
將0.100 0 mol•L-1標準Na2S2O3溶液盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度75.84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)方程式是世界通用的化學(xué)語言，正確的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Mg+O2$\stackrel{△}{→}$MgO2B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$2KCl+O2↑
C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向100g水中溶解了22.4L HCl（標準狀況下）氣體后形成溶液，對該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．所得溶液的體積為22.5L
B．該溶液物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L-1
C．根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無法求得該溶液物質(zhì)的量濃度
D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

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