【題目】在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是

A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響

B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響

C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響

D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，正逆反應速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；

B．加入合適催化劑能同等程度改變反應速率，且平衡不移動，故B錯誤；

C．通入氦氣(保持恒容)，反應速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響，故C錯誤；

D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，二氧化硫的轉化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 反應①中太陽能轉化為化學能B. 反應②中電能轉化為化學能

C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為_______________NA

（2）V1 ______

（3）根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_____。

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）

（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間 / min

④

25

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4 稀溶液

0.05mol/L KMnO4 溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的假設是_____。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的構型判斷錯誤的是

A. 甲烷是正四面體結構，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結構，四個氫原子和二個碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結構

D. 氨氣分子的空間構型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較中，不正確的是

A. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850°C時，LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題：

(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________，工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應的化學方程式為___________，加熱溫度不宜過高的原因是_________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是_______。

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①濾渣Ⅱ為___________。

②“氧化除錳”是將錳元素最終轉化為MnO2而除去，反應歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．______________________(用離子方程式表示)。

③轉化操作后，還需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。

④調pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算，并使用必要的文字說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應

（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。

①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。

②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為________（標出配位鍵）。

③c中Be原子的雜化方式為_____。

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。

A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如圖所示。

①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。

②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________ cm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為________；

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是

A. 達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于a kJ

B. 向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大

C. 當容器內的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 若Y與Z的物質的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)

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