CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動
B．平衡向右移動時，K值不一定移動
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質

④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

A．② B．① C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有a鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：

（1）當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 。（填序號，下同）

（2）同物質的量濃度的三種酸，中和相同物質的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是 。

（3）若三者c(H+)相同時，物質的量濃度大小的順序是 。

（4）若三者c(H+)相同，體積也相同時，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ，生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是 。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時，c(H+)由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（l）x的值為1；
（2）A的平衡濃度0.5mol/L；
（3）若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比9：10；
（4）如圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
①處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
②t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1A、t3C、t4E（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓  E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是D
A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc （填字母）．
A．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為放 （填“吸”或“放”）熱反應．
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處通入的是氧氣（填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某化學實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應反應熱的測定
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實驗測得△H=-53.5kJ/mol，與標準數(shù)值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（3）上述反應的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（4）若溫度T2時，2min后反應達到平衡，A的轉化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.08mol．
②反應的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應在0～2min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（　�。�
A．v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1B．v （NO）=0.01mol•（L•s）-1
C．v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1

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