13．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol   分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種違章的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

分析 A．從含-COOH的一端開(kāi)始編號(hào)；
B．苯環(huán)與雙鍵C之間的C-C鍵可在空間旋轉(zhuǎn)；
C．酚-OH、醇-OH、-COOH與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)；
D．苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯，均為苯環(huán)上H被取代．

解答 解：A．從含-COOH的一端開(kāi)始編號(hào)，則CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸，故A正確；
B．苯環(huán)與雙鍵C之間的C-C鍵可在空間旋轉(zhuǎn)，則每個(gè)苯環(huán)上2個(gè)C與碳碳雙鍵一定共面，所有碳原子不一定共面，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH、醇-OH、-COOH與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol，故C正確；
D．苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯，均為苯環(huán)上H被取代，則均屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鄰二甲苯發(fā)生下列各步變化：
①A的名稱是鄰苯二甲酸
②B與丁醇反應(yīng)的化學(xué)方程式？+2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
③B與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2KOH$\stackrel{△}{→}$+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象及推斷正確的是（　　）
選項(xiàng)I中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷
A氯化銨酚酞溶液變紅氯化銨容易分解
B亞硫酸氫鈉溴水褪色SO2氣體具有漂白性
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化
D高錳酸鉀肥皂水冒泡反應(yīng)生成了氧氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如表．已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
W
YZ
A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑
D．Y、Z與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-10		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=4.0×10-4
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．甲酸和碳酸的分子式中均含兩個(gè)氫原子，均屬于二元酸
B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題．
（1）在凈水過(guò)程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是B．
A．硫酸鋁      B．氧化鋁   C．堿式氯化鋁   D．氯化鐵
（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是CD．
A．蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡(jiǎn)單；冷凍法要消耗大量能源
B．利用電滲析法淡化海水時(shí)，在陰極附近放陰離子交換膜，在陽(yáng)極附近放陽(yáng)離子交換膜
C．利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分在中間區(qū)
D．利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水
（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱．甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問(wèn)世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）．請(qǐng)寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇3.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子總數(shù)為0.2NA
C．氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D．104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A．25mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案