Question

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是         (填序號(hào))

A．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

B．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放

C．多步行或乘公交車，少用私家車

D．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應(yīng)式為                        ；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                           ；
當(dāng)電路中有1 mol e^-流過，正極區(qū)溶液中的H⁺的物質(zhì)的量的變化量n(H⁺⁾=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l0⁵Pa時(shí)，2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.0300mol.L^-1，
則c(N₂O₄)=                 。(保留兩位有效數(shù)字)
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO₂)="0.04" mol.L^-1，c(N₂O₄)="0.007" mol.L^-1，則改變的條件為           。
(4)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H₂合成甲醇的方法是CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，己知該反應(yīng)在300^OC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H₂利2molCH₃OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將                 。(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

Answer 1

（1）ACD （2）①CO₂＋6e^－＋6H^＋=CH₃OH＋2H₂O
②SO₂－2e^－＋2H₂O=H₂SO₄＋2H^＋   、1 （3）①0.012  ②升高溫度  （4）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析