(1)已知常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝10，兩者等體積混合，則

混合前________c(CH3COOH)c(NaOH)(填“＜、＝或＞”，下同)；混合后溶液的pH________7

②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是________；

②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)________N(NaCl)N(NH4Cl)．(填“＜、＝或＞”)

答案：
解析：

　　(1)①＞�。�(每空1分)

　　②M+＋H2OMOH＋H+(2分)

　　(2)V1＝V2＜V3V1＞V2＞V3＞(每空2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式
Na2O2（或NaH）
Na2O2（或NaH）
．
（2）若C是一種有色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗．實(shí)驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2
．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
 
 c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
 
7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）
 
N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式                  。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。

                                         。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

                                     。

（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式                   。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。

                                         。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

                                      。

（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                            。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                                     。

 

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