下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol/LNaCl溶液
B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C、150mL2mol/LKCl溶液
D、75mL1mol/LAlCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)，50mL 1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L．
解答： 解：50mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（MgCl2）=2mol/L，
A.150mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．75mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．150mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；
D．75mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A、Fe3+＞C12＞MnO4-
B、Fe3+＞Cl2＞I2
C、I2＞Cl2＞Fe3+
D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的體積    
B．通入適量CO2    
C．加入適量鐵 
D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），若v （D）=b mol?L-1?s-1，則v （B）為（　　）
A、b2 mol?L-1?s-1
B、
b2
d
 mol?L-1?s-1
C、b mol?L-1?s-1
D、db2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B、周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C、除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　　）
A、H2SO4═2H++SO42-
B、NH4NO3═NH4++NO3-
C、CaCO3═Ca2++CO32-
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小李同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）小李同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和_
 
．
（3）小李同學(xué)通過計(jì)算，決定用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學(xué)式）
（4）配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素．
（1）碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度（原子分?jǐn)?shù)）
12C12（整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)）0.9893
13C13.0033548260.0107
請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式
 
．
（2）Si原子的14個(gè)電子排布在
 
個(gè)能級(jí)上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成
對(duì)電子的元素的最外層電子排布式為
 
．
（3）SiO2用途廣泛，以下敘述錯(cuò)誤的是
 
．
a．SiO2是二氧化硅的分子式         
b．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子
c．SiO2是酸性氧化物              
d．SiO2熔沸點(diǎn)較高，屬于原子晶體
（4）通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)．以下敘述正確的是
 
．
a．Si原子難以形成Si4+            
b．SiF4是有極性鍵的非極性分子
c．固態(tài)SiF4是原子晶體        
d．相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)高于SiCl4
（5）Fe3O4 可以寫成FeO?Fe2O3，也可寫成鹽的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2價(jià)的Pb和
+4價(jià)的Pb，請(qǐng)將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式
 
，寫成鹽的形式
 
．
（6）Pb的+2價(jià)化合物穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2．寫出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述正確的是（　�。�
A、濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、聞某些化學(xué)藥品的氣味時(shí)可以使鼻子湊近藥品直接聞

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