【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗�；卮鹣铝袉栴}：

（l）實驗室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。

①方法i制取氨氣的化學(xué)方程式為 ___。

②方法ii應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____

（2）進行如圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O B 氫氧化鈉固體溶于水時，放出大量的熱，使?jié)獍彼械?/span>NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時增大了OH-濃度，使平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，使NH3·H2O濃度增大，促使NH3·H2O分解（或其它合理解釋） 擠壓膠頭滴管，打開止水夾 紅

【解析】

實驗室制取NH3，即可用銨鹽和堿共熱的方法，也可在常溫下將濃氨水滴到入氫氧化鈉或堿石灰等固體上的方法；本題噴泉實驗利用的是氨氣極易溶于水的性質(zhì)，引發(fā)噴泉的操作可基于此考慮。

(l)①方法i制取氨氣的原理是：銨鹽能和堿共熱生成氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

②方法ii是在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合，產(chǎn)生氨氣的原因是：氫氧化鈉固體溶于水時，放出大量的熱，使?jié)獍彼械?/span>NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時增大了OH-濃度，使平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，使NH3·H2O濃度增大，促使NH3·H2O分解；該反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B。答案為：B；氫氧化鈉固體溶于水時，放出大量的熱，使?jié)獍彼械?/span>NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時增大了OH-濃度，使平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，使NH3·H2O濃度增大，促使NH3·H2O分解(或其它合理解釋)

(2)本題中，噴泉形成的原因，是由于瓶內(nèi)壓強降低，與外界大氣產(chǎn)生很大的壓強差所致，所以，要引發(fā)噴泉，應(yīng)設(shè)法使燒瓶內(nèi)的氣體大量減少。本題中的裝置引發(fā)的方法是，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，由于氨氣極易溶于水，氨氣大量溶解，壓強急劇降低，打開止水夾，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水，部分氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，使得氨水顯堿性，所以如果水中滴有無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈紅色。答案為：擠壓膠頭滴管，打開止水夾；紅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）

A.T℃時，平衡常數(shù)K=3，CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

B.T℃時，上述條件下達到平衡時放出49.0kJ的熱量

C.降溫和縮小容器體積均可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.從反應(yīng)開始到3min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.5molL-1min-1

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【題目】紅磷和Cl2(g)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定B.加入催化劑不會改變△H的大小

C.整個過程吸收的能量為399kJD.PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1

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【題目】烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業(yè)上常用的一種漿內(nèi)施膠劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.AKD的分子式為C8H14O2

B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應(yīng)

C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5

B.N點處的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞

D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b=20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_____________

(2)T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______________(用分數(shù)表示)。

(3)已知：I.H2的燃燒熱 △H＝－285.8 kJ·mol－1；

II.CO的燃燒熱 △H＝－283 kJ·mol－1；

III.H2O(g)H2O(l) △H＝－44 kJ·mol－1。則a＝______________

(4)T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時刻將_______ (填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計實驗制備NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氫鈉甲醛(雕白塊)]�；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲同學(xué)用下列裝置制備實驗原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：

已知pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動脫水生成Na2S2O5。

①通入H2的目的是___。

②通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

③從環(huán)境保護和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。

④實驗若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。

⑵乙同學(xué)用甲同學(xué)制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。

①儀器W的名稱是___。

②合成反應(yīng)溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應(yīng)中Zn轉(zhuǎn)化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③三口燒瓶中的反應(yīng)液需經(jīng)過過濾、___、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。

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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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