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【題目】在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 ( )

①過濾　 ②加過量的NaOH溶液 �、奂舆m量的鹽酸�、芗舆^量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【答案】C

【解析】

Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后在濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以順序可以是②⑤④①③。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ）
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現反應條件不同，反應速率不同。請回答下列問題：

（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中，加入少量下列物質可加快氫氣生成速率的是_____（填序號）

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

請完成此實驗設計，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因__________ 。

（3）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數據如下，回答下列問題：

①由實驗可推知，反應物的總能量_______產物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②實驗2和5表明，______對反應速率有影響。

③實驗4和5表明，______對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有 _________ （填實驗序號）。

④本實驗中影響反應速率的其他因素還有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是；所得濾渣的主要成分是（寫化學式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3 ， 將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式；
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式 ．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是 ．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 ．

（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進入，目的是 ．
③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）．
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應的化學平衡常數K為（保留至一位小數）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

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