下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（　�。�
①0.6mol NH3 ②22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）   ③4℃時(shí)10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、④①②③
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．
解答： 解：由n=
N
NA
可知，原子的物質(zhì)的量越多，則原子個(gè)數(shù)越多，
①原子的物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol；
②n（H2）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，n（H）=2mol；
③n（H2O）=
10g
18g/mol
，原子的物質(zhì)的量為
10
18
×3mol=
10
6
mol；
④0.2molNa2CO3.10H2O，含有的原子或離子的物質(zhì)的量為0.2mol×（2+1+3+30）=7.2mol，
則由大到小順序排列的是④①②③．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及答題角度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病．下列關(guān)于兩種常見(jiàn)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2
B、克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
C、克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D、萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的陽(yáng)離子有（　　）
A、Na+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
B、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C、根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol CH4的質(zhì)量為16g
B、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol
D、6.02×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化工廠突發(fā)火災(zāi)，經(jīng)消防支隊(duì)全體官兵的奮力撲救，大火在2小時(shí)后被成功撲滅．起火原因經(jīng)專家分析，是儲(chǔ)存在該廠實(shí)驗(yàn)室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)．請(qǐng)你判斷引起火災(zāi)的罪魁禍?zhǔn)椎幕瘜W(xué)品可能是（　　）
A、鹽酸B、氯化鈉
C、碳酸氫鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度為2mol?L-1的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
C、每2升溶液中含有1mol NaOH
D、每2L溶液中含有2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請(qǐng)回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L SO2生成，則被SO2還原的MnO4-物質(zhì)的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是
 
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應(yīng)，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（5）MnO2也可用作實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應(yīng)，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說(shuō)明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應(yīng)
（6）現(xiàn)在有上述實(shí)驗(yàn)制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質(zhì)，可以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫出配平之后的該反應(yīng)的反應(yīng)物，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：
 
．

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