Question

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

• A、Y、Z組成的化合物只含離子鍵
• B、氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序：R＜Y
• C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液酸性：T＞R
• D、由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na，Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，應(yīng)為Na₂O、Na₂O₂，則Y為O，Z為Na，Z與T形成的Z₂T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na₂S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H，
A．Na₂O₂中既含有離子鍵又含有共價鍵，故A錯誤；
B．C形成的氫化物種類繁多，對應(yīng)的高分子化合物在常溫下為固體，沸點遠(yuǎn)大于水，如聚乙烯等，故B錯誤；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物不僅僅為NaHSO₄或NaHSO₃，如為其它化合物，溶液不一定為酸性，如二聚或多聚化合物，溶液可能呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，易錯點為D，難度中等．