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草酸(H2C2O4)是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol•L－1

B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42－)+c(HC2O4－)

C．V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10－7 mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物

【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性

熔點/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

—

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶體

H2C2O4·2H2O

無色晶體

—

101.5

1.650

備注：草酸晶體失去結晶水后，175 ℃以上開始分解。

【提出猜想】(1)__________________________________；

(2)分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設計方案】(1)請設計完成“猜想(1)”的實驗方案〔用簡要的實驗裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑〕。

(2)化學學習小組的同學繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。

①證明分解產物中有CO2的現(xiàn)象是______________________；證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________________。

②若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是______________________。

【交流討論】小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序寫出各離子符號)

(3) 人體血液含Ca2+。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據可求得此人血液中Ca2+的物質的量濃度為      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極  的電極反應               .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市畢業(yè)班第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備C1O2的流程如下：

（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用________

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是________(填選項字母）。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．二氧化氯應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和檢測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學方程式為________。此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式為________此法相比歐洲方法的優(yōu)點是________。

（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學方程式為________。此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是_________

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

。

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀             __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水      b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水      d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為______________________

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________                                        _____________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL

pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中      沉淀析出(填有或無).

(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                   (按由大到小的順序寫出各離子符號)

(3) 人體血液含Ca2+。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據可求得此人血液中Ca2+的物質的量濃度為      .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)

(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極  的電極反應                .

電解的總反應方程式                            

②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式                 

 

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