【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)

C.在同一直線上的碳原子有6個(gè)D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)

【答案】D

【解析】

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B. 有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子（倒數(shù)第四個(gè)和倒數(shù)第五個(gè)）一定共線，所有的碳原子可以共面，苯環(huán)上的六個(gè)氫原子共面，乙烯機(jī)構(gòu)中的兩個(gè)氫共面，－CH3 中最多一個(gè)氫原子共面，故最多在一個(gè)平面上的原子有20個(gè)，B錯(cuò)誤；

C. 有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，在同一直線上的碳原子有5個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D. 有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子（倒數(shù)第四個(gè)和倒數(shù)第五個(gè)）一定共線，所有的碳原子可以共面，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）

A.熔點(diǎn)：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞苯＞H2O

C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

D.同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯=乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，則融化后的水為淡水。下列敘述正確的是

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大

B.海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少

C.每含1mol H2O的海冰內(nèi)就有2×l0-5 NA個(gè)NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為l0-3 mol/L(設(shè)冰的密度為0.9 g.cm-3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述不正確的是（ ）

A.可與溴水反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2

B.可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)

C.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)1]設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。

(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________；若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是__________________。

[實(shí)驗(yàn)2]設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。

(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸時(shí)，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為____________；下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是____________(填字母)。

A.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B.加水定容時(shí)俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D.稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________________________；鹽橋中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 mol·L－1 H2SO4時(shí)，生成氯氣的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4時(shí)快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH 22.4 L

B.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA

C.44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA

D.用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1 mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價(jià))可應(yīng)用于磁性材料等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時(shí)間；

Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；

Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；

Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產(chǎn)品。

已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測(cè)定，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

b. 讀數(shù)前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計(jì)應(yīng)置于________(填“a”或“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。

(4) “步驟Ⅳ”中，在實(shí)驗(yàn)室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有____________，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中，設(shè)計(jì)由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________________________。(實(shí)驗(yàn)須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案