精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．常溫下C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．醋酸與氨水反應生成醋酸銨和水；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應．

解答 解：A．醋酸溶液與氨水混合，二者反應生成醋酸銨和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故A正確；
B．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯誤；
C．常溫下C12與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為 C12H22O2
B．1mol 該有機物水解時只能消耗 1 mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
D．1mol 該有機物在一定條件下和 H2反應，共消耗 H2 為 3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸的反應：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D．鈉與水反應：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為酯基、羥基．
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
II、已知X及其他幾種有機物存在如圖轉化關系，且測得A中含三個甲基：
回答以下問題：
（4）X的結構簡式為，C4H9Br→B的化學反應是取代反應．
（5）寫出C→D的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）寫出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達到平衡狀態(tài)． 下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達平衡時顏色比原平衡淺
B．恒容升溫，逆反應速率加快，正反應速率減慢
C．若改變條件使平衡向右移動，則該反應的平衡常數(shù)將增大
D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達平衡時NO2的轉化率比原平衡的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）“轉化”步驟中對溶液進行加熱的主要目的是加快和促進水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出N2的電子式．下列能實現(xiàn)人工固氮的是D．
A．閃電    B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤    D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是AC．
 
（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：A．

A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為5mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度為18.4mol/L（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．若將過量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反應，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案