下列有關(guān)中和滴定的部分操作順序正確的是（ ）

① 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；② 往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③ 檢查滴定管是否漏水；④ 滴定；⑤ 洗滌滴定管；⑥ 調(diào)整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度；⑦記數(shù)。

A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)乙烯的下列敘述：① 乙烯溶于水后可得乙醇；② 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)；③ 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；④ 乙烯是無(wú)色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（ ）

A．全部 B．①和③ C．②和③ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×l0－10 mol•L－1和1.0×10－3 mol•L－1，則此溫度下水的離子積Kw為（ ）

A．1.0×l0－15 B．1.0×10－14 C．1.0×10－13 D．1.0×l0－7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是（ ）

A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人在靜脈滴注大量生理鹽水后，血液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒

D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH略減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應(yīng)②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應(yīng):2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應(yīng)①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號(hào)）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a

C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀-镕化（加熱）還復(fù)為丹”�！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的，這里的“丹”是指

A．氯化物

B．合金

C．硫化物

D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，能吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性，五碳基鐵吸收H2的化學(xué)式方程為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過(guò)程中N2H4轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1 molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)生成的氧化物中Fe、O兩元素的質(zhì)量比為28：11，則該氧化物的化學(xué)式為Fe8O11．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5 mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通過(guò)電解，電解一段時(shí)間后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）4]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（6）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，常溫下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10時(shí)，可得到納米級(jí)Fe3O4．
①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②當(dāng)通入NH3至溶液的pH值為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．（溶液體積變化忽略不計(jì)，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案