（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

（1）① c （2分）  ② n／3 或1（2分）；K＝25／12或2.08 （2分）減小（2分）③低于 （2分）
（2）N2 （2分） 氨氣氧化生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降（2分） 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

         4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是    (填字母)。

③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)=3 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時(shí)生成    為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。

③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省哈爾濱市2010屆高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

         4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：__________。

 

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