Question

2．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（　�。�

• A． 3.2g
• B． 6.4g
• C． 12.8g
• D． 21.6g

Answer 1

分析 銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移列方程計算．

解答 解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
設Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=28g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.1mol×4
解得：x=0.1mol；y=0.2mol
m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故選B．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．