【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質(zhì)量為72 g·mol－1。

（1）A的化學(xué)式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

【答案】 CaO 4CaSO33CaSO4＋CaS 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

【解析】A是生石灰的主要成分，A是氧化鈣。B是一種具有漂白性的無色氣體，B是二氧化硫，E是亞硫酸鈣。D是一種常見的無色液體，D是水，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，F(xiàn)是亞鐵鹽，G是一種常見的強酸，H的摩爾質(zhì)量為72 g·mol－1，因此H是CaS，K是CaSO4，則G是硫酸，C是鐵鹽。（1）根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為CaO；（2）D是水，電子式為；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CaSO33CaSO4＋CaS。（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，250C時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨PH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2時，溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________；_______________________________________；

第③步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是__________。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】P、S、Cl最高正價依次增大，原因是（ ）

A. P、S、Cl都是非金屬 B. 電子層數(shù)不同

C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. P、S、Cl最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）改善空氣質(zhì)量、保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎(chǔ)。

①下列氣體的排放會導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。

a. 用熟石灰處理廢水中的酸

b. 用臭氧處理廢水中的氰化物

c. 用鐵粉回收廢水中的銅

③下列做法會造成土壤重金屬污染的是________。

a. 作物秸桿露天焚燒

b. 廢干電池就地填埋

c. 廢舊塑料隨意丟棄

（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：

①屬于人體所需微量元素的是________。

②屬于脂溶性維生素的是________。

③可為人體提供能量的是________、________和________。

（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進了人類社會的進步。

①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面積大的特點。活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________．該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是_____________．

（3）已知：

則反應(yīng)的________．

（4）時，將、和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： ．溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是________（填標(biāo)號）．

a. 溶液的不再變化

b.

c. 不再變化

d.

②時， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

③時________時（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡時溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

分子中肽鍵的數(shù)目是：

A. 48個 B. 49個 C. 50個 D. 51個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院在對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說明該尿液中含有

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時，該反應(yīng)機理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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