有一未知濃度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A.0.5 mol·L-1            B.1.0 mol·L-1                C.1.5 mol·L-1              D.2.0 mol·L-1

B

解析：因?yàn)镠2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3，H+并沒(méi)參加反應(yīng)，而是加入NaOH溶液時(shí)，H+才被中和，故根據(jù)：

====2Na2SO4+2H2O，

n(H2SO4)==2.5×10-2 mol，

故c(H2SO4)==1 mol·L-1。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省許昌高中2010－2011學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制成100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4　25 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15 mL．

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4　25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：________；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________．

(2)若堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)，原因是________．

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位)．

Ⅱ．滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42－為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更________(填“難”、“易”)溶的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是      (填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）___________________________              。

b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____     。

c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____     。

（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)[來(lái)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是      。  

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是         (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

 

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

 

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