(1)下表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

(2)元素甲是第3周期、第ⅥA族元素，請?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈丶椎脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外層電子排布．

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________．甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為________＞________(用化學(xué)式表示)．

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)

　　(3)Al　SH2　SO4　Al(OH)3

　　(4)周期性變化元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù)．

　　思路解析：(1)略

　　(2)因甲位于第3周期、第ⅥA族，則應(yīng)是硫元素，答案為

　　(3)因乙元素的3p亞層只有一個電子，即其電子排布式為1s22s22p63s23p1，即乙元素是Al，其原子半徑大于硫，甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和Al(OH)3，顯然酸性前者強(qiáng)于后者．

　　(4)元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化．因此元素周期表不是隨意設(shè)定的，并且元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)；元素所在主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請用鉛筆在表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫出相應(yīng)字母所代替的元素（填寫元素符號）
b
O
O
   e
S
S
   g
Mg
Mg
    i
K
K

（3）利用上表a-i九種元素完成下列填空：（請用具體化學(xué)式完成，否則不給分）
①這些元素中最活潑的金屬元素是
K
K
，最活潑的非金屬單質(zhì)是
F2
F2
．
②這些元素中所能形成的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液，酸性最強(qiáng)的是
HCl
HCl
，溶液呈堿性的是
NH3
NH3
．用兩根玻璃棒分別蘸取上述兩種濃溶液在空中相遇，可觀察到的現(xiàn)象為
有白煙產(chǎn)生
有白煙產(chǎn)生
．
③寫出h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
④寫出h在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式
，該產(chǎn)物化學(xué)鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫出金屬元素的邊界（實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期原子半徑最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在甲單質(zhì)中加熱反應(yīng)生成B的形成過程
Na?+→
Na?+→
．
丙在空氣中加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
．
寫出乙、丙兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．
（4）丁元素與丙元素同族并位于其下一周期，寫出它與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學(xué) 題型：022

(1)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ?下圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布．

(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)．

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)①下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

②在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的_____________族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，甲元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，乙元素形成的單質(zhì)為淡黃色固體。

①用元素符號將甲元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

乙元素在元素周期表中的位置是第_____________周期第____________族。

②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________

(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M層與K層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是______________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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