【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：

下列說法不正確的是

A. 反應①的原子利用率達100%

B. 反應②是加聚反應

C. 相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【答案】D

【解析】A、反應①為加成反應，沒有副產(chǎn)物，則原子利用率為100%，選項A正確；B、反應②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應，該反應為：，選項B正確；C、相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團的有機物應該含有一個酯基和一個碳碳雙鍵且碳原子數(shù)為4，有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種，選項C正確；D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，也能與溴發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色，二者原理不相同，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發(fā)生還原反應

C.A極的電極反應式為：

D.當外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可設計成原電池的化學反應是（ ）

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發(fā)和應用廣闊前景。

（1）合成二甲醚的反應原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

①該反應能夠自發(fā)進行的原因是_______。

②若容器的體積恒定不變，CO、H2起始通入量分別為2 mol、4 mol，充分反應后達到平衡。下列措施既可以提高反應速率又可以提高CO的轉(zhuǎn)化率是_______。

a．升高溫度 b．使用更高效的催化劑

c．充入He，使體系總壓強增大 d．縮小體積增大壓強

（2）工業(yè)上合成甲醇的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1

①已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則x＝_______。

化學鍵

C－H

H－H

C－O

C≡O

O－H

鍵能/ kJ·mol-1

a

b

c

x

d

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓容器中分別充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三個容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實驗測得反應均進行到t min時，三個容器中CO的體積分數(shù)如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____。若反應達到平衡，三個容器中v(CH3OH)逆最大的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量的二氧化硫，進行脫硫處理可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。

（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1；H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH=b kJ·mol－1；H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol－1；寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_______。

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox）能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S，則x＝_______。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n)H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為______g。

②利用如所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式______；若用甲烷燃料電池作電源（電解質(zhì)溶液呈堿性），負極的反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大馬酮是一種主要用于高級化妝品和食品的香料，可通過以下方法合成：

（1）E→F的反應類型為________。

（2）物質(zhì)A具有順反異構，寫出A的順式結構：_______。

（3）寫出同時滿足下列條件的大馬酮的一種同分異構體的結構簡式：_______。

①能發(fā)生銀鏡反應

②含有苯環(huán)，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

（4）請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-

D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量

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