一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：_________________；C：_________________；
（2）寫出E的電子式_____________；F的結(jié)構(gòu)式__________________
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反應(yīng)：___________________________________________________。
（每空2分，共12分）
（1）（NH4）2SO3     BaSO4
（2）   
（3）Ba2++ SO42—= BaSO4↓  SO32—+Cl2+H2O = SO42—+2H++2Cl—
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________；該分子中中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）Z的分子式是          。
（2）在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為
                         ，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為  　、　　、　　　。
（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）      、    ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解。
試回答下列問題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為  　　  、     　　  。
（2）A溶液呈堿性的原因                                   （用離子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A．是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子
B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式），物質(zhì)的量分別為_____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20 g AO32—中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學(xué)鍵的類型_______、_______。
（2）寫出乙與丙按原子個數(shù)比1：1組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質(zhì)的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應(yīng)式是 ___________     

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