Question

10．對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑
• B． 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H₂
• C． 二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備
• D． 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H₂

Answer 1

分析 A．鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鐵在空氣中易生銹，鋁比鐵活潑；
B．金屬與酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，金屬失去的電子一定等于氫離子生成氫氣得到電子，所以可分別根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比；
C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵都不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備；
D．鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為$\frac{nmol×3}{2}$：$\frac{nmol×2}{2}$=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；
D．鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及其化合物的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．