1．下列說法不正確的是（　�。�
A．共價(jià)鍵一定存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
B．Na2O2中既含有離子鍵也含有極性共價(jià)鍵
C．NH4Cl是都由非金屬元素組成的既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 A、共價(jià)化合物中只有離子鍵，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；
B、相同原子之間形成的非極性共價(jià)鍵；
C、NH4Cl中含有共價(jià)鍵、銨根離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物；
D、熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，一定不存在離子；

解答 解：A、在共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉，故A正確；
B、Na2O2中既含有離子鍵也含有氧氧非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NH4Cl中含有共價(jià)鍵、銨根離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物，是既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；
D、熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定不存在離子，說明是共價(jià)化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在醛、酮中，其他碳原子按與羰基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀堿或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有機(jī)合成制合成樹脂或作增塑劑．現(xiàn)應(yīng)用乙醇和其他無機(jī)原料合成巴豆酸．請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．M的原子半徑比Q的大
B．L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
C．R、L、M三種元素的金屬性依次增強(qiáng)
D．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為H nT＞H nQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列關(guān)于白藜蘆醇的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
B．能與NaOH反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol
C．能使FeCl3溶液顯色
D．能與濃溴水反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗溴6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A．苯與溴水在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯
B．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯和由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反應(yīng)類型不同
C．乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．與CH3CH2OH互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物稱為離子化合物
B．化學(xué)鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間
C．原子間通過極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)�；瘜W(xué)家研究的熱門課題．
（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C═OH-HC-HC-OH-O
鍵能/kJ•mol-1803436414326464
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-92KJ•mol-1．
（2）“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽(yáng)光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料．科研人員模擬光合作用，設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能、

①催化劑b的電極名稱是陽(yáng)極．
②若釋放11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有2mol H+由b移向a（填質(zhì)子的遷移方向）．催化劑a上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：
①生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，鹽酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)化學(xué)方程式回答問題：SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl4+2CO
①反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4e-．
②在該反應(yīng)中，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程．
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D．在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

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