【題目】砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其化學式為As2O3，砒霜屬于

A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽

【答案】A

【解析】

A.砒霜的化學式為As2O3，屬于氧化物，故A對；B.C.D都錯。故本題答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式___________________

（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率_________；

②該反應的化學平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；

A．升高溫度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．將CH3OH（g）從體系中分離

D．充入He，使體系總壓強增大

E．使用更高效的催化劑

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值。光催化反應技術(shù)使用CH4和 （填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100℅）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1
D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應的V正與V逆關(guān)系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B兩點正反應速率的大小關(guān)系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是____________________；

（4）500℃條件下，該反應 K =2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)

X

短周期非金屬，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

Y

其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑

Z

形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體

（1）工業(yè)制備X單質(zhì)反應的化學方程式_______________________________；

（2）畫出T的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）寫出實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質(zhì)Z的離子方程式______________________；

（4）由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:2的過氧化物，其電子式為___________。寫出該物質(zhì)的一種用途__________________________________

（5）T、Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是 （ ）

A．反應開始時，乙中電極反應為2I－+2e－= I2

B．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色不相同

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡標志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。

A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）
A.氣體分子的直徑
B.氣體分子間的平均距離
C.氣體的分子數(shù)目
D.氣體分子的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol O2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023

B. 常溫下鋁片不能溶于濃硝酸，所以鋁片不能與濃硝酸反應

C. 用四氯化碳萃取碘水后，下層為紫紅色

D. 食鹽水能產(chǎn)生“丁達爾效應”

查看答案和解析>>

同步練習冊答案