Question

相同質(zhì)量的SO₂和SO₃相比較，下列有關(guān)敘述中，正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：3
③它們所含的原子數(shù)目之比為15：16
④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5：4
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1．

1. A.
   ①和④
2. B.
   ②和③
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

Answer 1

C
分析：令SO₂和SO₃的質(zhì)量都是1g，
①、根據(jù)n=計算二者的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比；
②、二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，據(jù)此計算判斷；
③、二氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于三氧化硫的4倍，據(jù)此計算判斷；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1個S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物質(zhì)的量之比等于二者的物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算判斷；
⑤、SO₂分子含有32個電子，電子物質(zhì)的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40個電子，電子的物質(zhì)的量是三氧化硫的40倍，據(jù)此計算判斷．
解答：令SO₂和SO₃的質(zhì)量都是1g，則：n（SO₂）==mol，n（SO₃）==mol，
①、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO₂和SO₃的分子數(shù)目之比為mol：mol=5：4，故①錯誤；
②、二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO₂和SO₃含有的氧原子數(shù)目之比為mol×2：mol×3=5：6，故②錯誤；
③、二氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于三氧化硫的4倍，故SO₂和SO₃含有的原子數(shù)目之比為mol×3：mol×4=15：16，故③正確；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1個S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物質(zhì)的量之比等于二者的物質(zhì)的量之比，故SO₂和SO₃含有的S原子數(shù)目之比為mol：mol=5：4，故④正確；
⑤、SO₂分子含有32個電子，電子物質(zhì)的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40個電子，電子的物質(zhì)的量是三氧化硫的40倍，故SO₂和SO₃含有的原子數(shù)目之比為mol×32：mol×40=1：1，故⑤正確；
故選C．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的利用以及物質(zhì)中微粒數(shù)目的計算．