阿佛加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下（　�。�
A、氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化
B、不同氣體分子的大小幾乎相等
C、不同氣體分子間的平均距離幾乎相等
D、氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，分子之間的平均距離幾乎相等，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離幾乎相等，分子的直徑相對(duì)于分子之間的距離來說微乎其微，導(dǎo)致氣體的摩爾體積相等，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律成立的本質(zhì)原因，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋁粉與氧化鐵組成的鋁熱劑，常用于焊接鐵軌，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；在足量鹽酸、氫氧化鈉溶液中，分別加入ag該鋁熱劑充分反應(yīng)，二者產(chǎn)生氣體的體積比為
 
（同溫同壓下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C、強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點(diǎn)豆腐；
②用明礬凈水；
③河海交接處易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；
⑥一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞．
A、①③④⑥B、①②⑤④⑥
C、①②③④⑥D、全部都有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大多數(shù)水生生物只能在一定的PH范圍內(nèi)的水中生存，你認(rèn)為這PH范圍是（　　）
A、1～5B、5～6.5
C、6.5～9.5D、9～14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　　）
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C、六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體
D、c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（　�。�
A、6種B、24種
C、36種D、64種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A、Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A、原子半徑逐漸減小
B、電子層數(shù)逐漸增多
C、最高正化合價(jià)逐漸增大
D、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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