Question

11．25℃時(shí)，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa  ②NaCN  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜③＜①．

Answer 1

分析 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)判斷各酸的酸性強(qiáng)弱，鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越弱，pH相同時(shí)濃度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：25℃時(shí)，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11mo1•L^-1，
則酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-＞，
三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽中酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越弱，
則pH相同時(shí)①的濃度最大，③的濃度最小，而鈉離子不水解，則c（Na⁺）大小關(guān)系為：②＜③＜①，
故答案為：②＜③＜①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．