3．山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣
C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

分析 A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積；
B．空氣的量過(guò)多會(huì)帶走熱量；
C．煤的量太多，會(huì)燃燒不充分；
D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒．

解答 解：A．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒效率，故A正確；
B．通入空氣的量過(guò)大、空氣的量過(guò)多會(huì)帶走熱量，所以一般是通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，故B錯(cuò)誤；
C．煤的量太多，氧氣的量不足，會(huì)燃燒不充分，故C錯(cuò)誤；
D．將煤和空氣在密閉的空間里不能充分燃燒，不能提高煤的燃燒效率，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料的燃燒效率，題目難度不大，注意掌握提高燃料燃燒效率的常用方法，注意不是空氣的量越多越好，過(guò)多的空氣會(huì)帶走熱量使燃燒效率降低，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖：圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．該模型圖可代表一種（　�。�
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一氯取代物有1種B．是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（  ）是同分異構(gòu)體D．所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO；
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化劑．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作．我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2
得到單質(zhì)硫得方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO2．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2，原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．近年來(lái)我國(guó)加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則其表示為（　�。�
A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成．下列粒子之間存在化學(xué)鍵的是（　�。�
A．質(zhì)子與電子之間B．水分子與水分子之間
C．氧分子中氧原子與氧原子之間D．氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）2
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（4）C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL．

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