簡要回答下列問題.
(1)居室裝修完畢,通常要開窗通風一段時間后才能入住,其原因是
 

(2)可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是
 
.(3)電工操作中規(guī)定,不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路,這是因為
 

(4)從“保護環(huán)境就是保護人類自身”的理念出發(fā),請你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施
 

(5)螞蟻體內(nèi)含有蟻酸(HCOOH),被螞蟻叮咬過的皮膚會紅腫灼痛,涂上稀氨水或肥皂水可減輕癥狀,其原理是
 

(6)用自來水(Cl2消毒)來配制AgNO3溶液,時常出現(xiàn)白色混濁,原因是
 
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應(yīng)用
分析:(1)裝修材料中含有甲醛、苯等有害物質(zhì),易揮發(fā);
(2)濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行;
(3)在潮濕的空氣中,鋁銅接觸能形成原電池,鋁很快能腐蝕;
(4)消除環(huán)境污染的可行措施有 減少含硫煤的燃燒或開發(fā)高能源不任意排出污水,垃圾分類回收處理;
(5)HCOOH與稀氨水或肥皂水發(fā)生酸堿中和反應(yīng);
(6)Cl2消毒的自來水中含Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色AgCl沉淀.
解答: 解:(1)裝修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物質(zhì),如不通風就直接入住會給人體帶來較大危害,
故答案為:居室裝修完畢,室內(nèi)留有大量對人體健康有害的揮發(fā)性物質(zhì)如甲酸,苯等;
(2)濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行,所以可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸;
故答案為:濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行;
(3)在潮濕的空氣中,鋁銅接觸能形成原電池,鋁很快能腐蝕,因此電工操作中規(guī)定,不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路,
故答案為:在潮濕的空氣中,鋁銅接觸能形成原電池,鋁很快能腐蝕;
(4)消除環(huán)境污染的可行措施有 減少含硫煤的燃燒(或開發(fā)高能源不任意排出污水,垃圾分類回收處理,
故答案為:減少含硫煤的燃燒或開發(fā)高能源不任意排出污水,垃圾分類回收處理;
(5)螞蟻體內(nèi)含有蟻酸(HCOOH),被螞蟻叮咬過的皮膚會紅腫灼痛,HCOOH與稀氨水或肥皂水發(fā)生酸堿中和反應(yīng),涂上稀氨水或肥皂水可減輕癥狀,
故答案為:HCOOH與稀氨水或肥皂水發(fā)生酸堿中和反應(yīng);
(6)用自來水(Cl2消毒)來配制AgNO3溶液,時常出現(xiàn)白色混濁,原因是 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,用Cl2消毒的自來水中含Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色AgCl沉淀,故答案為:Cl2消毒的自來水中含Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色AgCl沉淀.
點評:本題考查了生活、實驗等方面污染與防治等常識性問題,難度不大,注意積累.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物11g完全燃燒,生成9gH2O和11.2LCO2(標準狀況下),
(1)求該有機物的最簡式:
 

(2)若0.5mol此有機物的質(zhì)量為44g,則該有機物的分子式:
 

(3)若此有機物無酸性,1mol此有機物能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成標準狀況下氫氣22.4L,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,此有機物中的每個碳原子上只連接一個官能團.則它可能的結(jié)構(gòu)簡式(寫出兩種)
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

 常溫下,A是黃綠色氣體,B、C、D都是含A元素的化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)分別寫出A、B、C、D的化學式:
A
 
; B
 
;C
 
; D
 

(2)寫出A→B,D→A的離子方程式
A→B
 
;
D→A
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在450℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)
 
450℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”).
(2)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等    b.SO2百分含量保持不變    c.容器中氣體的壓強不變
d.v(O2=2v(SO3    e.容器中混合氣體的密度保持不變
(3)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
 
.(填字母)
a.向裝置中再充入N2                 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑                  d.升高溫度
(4)在一個固定容積為1L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO3 0.10mol;則平衡常數(shù)K=
 
;用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)A的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)加熱條件下,D的單質(zhì)與足量B的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成D的最髙價含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學方程式
 
..
(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性.化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙,乙分子中含有10個電子.寫出該反應(yīng)的化學方程式:
 

(5)D和E兩種元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱)
 
,可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)
 
;
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池總反應(yīng)的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素R,它的最高價含氧酸的陰離子是RO4-,則其氣態(tài)氫化物的化學式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中不正確的是(  )
A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B、各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C、劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A、溫度下降10℃,四種溶液的pH均不變
B、分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH大小為①>②>④>③
C、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變
D、等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng),恰好中和時,消耗②的體積相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D、N、O、F原子半徑逐漸增大

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