標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�
A、180gH2O
B、6.02×1023個(gè)CO2
C、44.8LHCl
D、6gH2
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專(zhuān)題：
分析：A、根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算；
B、根據(jù)V=nVm=
N
NA
Vm計(jì)算；
C、體積V=44.8L；
D、根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm計(jì)算．
解答： 解：A、V=
m
ρ
=
180g
1000g/L
=0.18L；
B、V=nVm=
N
NA
Vm=
6.02×1023
6.02×1023
×22.4L/mol=22.4L；
C、V=44.8L；
D、V=nVm=
m
M
Vm=
6g
2g/mol
×22.4L/mol=67.2L．
所以體積最大的是氫氣，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體體積的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積僅適用于氣體，不適用于液體和固體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、
 
、
 
；反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純．
（1）電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后．則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式）．B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；充電完畢．鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ?mol-1 （取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B、1mol Na2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA
C、1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)8NA
D、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe的反應(yīng)中，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫(xiě)出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是堿性氧化物的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、CaO
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中加入適量的氮?dú)夂蜌錃�，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：
（1）N2的轉(zhuǎn)化率和這段時(shí)間內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比值
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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