下列判斷中一定正確的是（  ）
A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-
B．若R2+和M＋的電子層結構相同，則堿性：ROH>MOH
C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N
A
A2+2D-=2A-+D2為置換反應，D-為還原劑，A-為還原產物，還原性D->A-，A對；R2+和M＋的電子層結構相同，M的原子序數(shù)小于R，B錯；非金屬性的強弱與氣態(tài)氫化物的酸性強弱無關，C錯；同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個,1個。下列關于 和的說法不正確的是(　　)
A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（   ）
A．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)
A．Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同
B．X的氧化物為離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質
D．X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
（1）用化學符號表示X的一種核素      。
（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式               。
（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的分子為             。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為                           。
（5）XW4的電子式為           。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：                         。
②R作還原劑：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關14C的敘述正確的是（  ）
A．與12C60的碳原子化學性質不同
B．與14N含的中子數(shù)相同
C．是12C60的同素異形體
D．與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學鍵有____________。
（2）工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去      d．增大反應體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應生成AC的熱化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．氘原子中的質子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1
B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵
D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
(1)甲為雙核單質分子，可與水發(fā)生置換反應，甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1∶1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應的化學方程式為                       。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學式為      ______________  ，分子中含有的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為                 。

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