18．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）
AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硫酸根離子被氧氣氧化；
B．Fe與稀鹽酸、硫酸生成亞鐵離子；
C．溴的氧化性大于碘；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．亞硫酸根離子被氧氣氧化，發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．Fe與稀鹽酸、硫酸生成亞鐵離子，應(yīng)利用硝酸與Fe反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．溴的氧化性大于碘，則2Br-+I2=Br2+2I-不能發(fā)生，故C錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能發(fā)生Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)Cl和Cl-兩種粒子中說法正確的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同  ②核外電子數(shù)相同  ③最外層電子數(shù)相同  ④屬于同位素關(guān)系．
A．①B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．比較實(shí)驗(yàn)室鈉、鎂、鋁單質(zhì)的保存方法和物理性質(zhì)有何不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項(xiàng)錯誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOO-和CN-結(jié)合H+能力前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溫度時 NaHCO3溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?br />①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．蛋白質(zhì)D．塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出上圖中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：固體A為SiO2，沉淀C為Fe（OH）3，沉淀E為Al（OH）3，固體X為Fe2O3．
（2）溶液B到溶液D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼燒分解得到氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入KSCN（填檢驗(yàn)試劑），現(xiàn)象為溶液呈血紅色．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．答用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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