10．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．4Na+O2═2Na2OB．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
C．NH3+HCl═NH4C1D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

分析 氧化還原反應的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，以此解答該題．

解答 解：A．Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．為中和反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構如圖1所示
（1）元素N和O的第一電離能大小關系為：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解釋其原因N原子價電子排布為2s22p3，p能級半充滿，原子穩(wěn)定，第一電離能較高．
（2）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為3d104s1．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學式，一種即可）．
（4）請寫出氧原子的核外電子排布圖．
（5）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（6）銅的立方晶胞結(jié)構如圖2所示
①晶胞中銅原子的個數(shù)為4．
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只寫出含有x和NA的表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是加NaOH加熱，如能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)暴露在空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰B．木炭C．硫酸鋇D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸結(jié)構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol莽草酸完全燃燒消耗156.8 L O2
B．1 mol莽草酸最多與4 mol Na發(fā)生反應
C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．莽草酸可發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H+及沒有確定的離子除外）1：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物、氫化物都是只含二種元素
B．混合物中的元素一定是化合態(tài)的形式存在
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有①②③（填反應代號）．
（2）寫出反應③的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應，生成化合物W，其化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是CO2（填化學式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是CO2和HCl（填化學式）．

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