3．寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式．

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意濃鹽酸在離子方程式中應(yīng)該寫成離子形式，以此解答該題．

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
答：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)用語的考查，注意把握離子方程式的書寫方法，答題時(shí)注意濃鹽酸與濃硫酸的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
C．將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時(shí)間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止．關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱．當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈．試回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象有溶液逐漸變藍(lán)；A處液面下降，B處液面上升．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．依反應(yīng)①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右進(jìn)行D．還原性X-＞Y-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍．C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24．B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)．
（I）推斷A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢茫瓹位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）寫出它們的最外層電子的電子排布式．C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制硫酸銅晶體的路線：
甲：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
�。篊u$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題：
（1）甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒氣體．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
（4）丙方案中用于灼燒的儀器名稱是坩堝，該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）丁方案中Cu、試劑X、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．解答下列問題：
（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2 mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2 NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為1.42g，從所配制溶液中取出5mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1•L-1．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）
（4）4.5g H2O與0.25 mol H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g25.00%的NaCl溶液、足量的CuCl2溶液和100g10.00%的H2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，甲中b電極上得到有刺激性氣味的氣體，其體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2．
（3）乙燒杯中電極c的析出的質(zhì)量是6.4g．
（4）丙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）電解前后甲燒杯中溶液的pH變化情況是變大（選填：“變大”、“變小”或“不變”）簡述其原因是甲中電解氯化鈉溶液是電解水和氯化鈉，溶液中生成NaOH的濃度增大，pH變大．

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同步練習(xí)冊(cè)答案